Яка була маса срібла, що виникла на катоді протягом електролізу аргентум нітрату протягом 2 годин при певній силі

Vaska

55

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся некоторые данные. Нам нужна сила тока, протекающего через электролит, а также знание химической формулы аргентум нитрату (AgNO3) для определения молярной массы и количества электролита.

Давайте предположим, что сила тока равна \(I\) (измеряется в амперах), а молярная масса аргентум нитрату равна \(M\) (измеряется в г/моль).

Чтобы рассчитать количество электричества, прошедшего через электролит, мы можем использовать формулу:

\[Q = I \cdot t,\]

где \(Q\) представляет собой количество электричества (измеряется в кулонах), \(I\) - сила тока (измеряется в амперах), а \(t\) - время (измеряется в секундах).

В нашем случае, мы имеем \(t = 2\) часа \(= 2 \cdot 60 \cdot 60\) секунд \(= 7200\) секунд.

Теперь, когда у нас есть количество электричества и молярная масса аргентум нитрату, мы можем вычислить количество вещества, используя формулу:

\[n = \frac{Q}{F},\]

где \(n\) - количество вещества (измеряется в молях), а \(F\) - постоянная Фарадея, равная около \(96485\) Кл/моль.

Таким образом, мы можем записать:

\[n = \frac{Q}{F} = \frac{I \cdot t}{F}.\]

Наконец, чтобы рассчитать массу серебра, производимого на катоде, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и массой с помощью молярной массы:

\[m = n \cdot M,\]

где \(m\) - масса серебра (измеряется в граммах).

Итак, решим задачу. Подставим известные значения в наши формулы:

\[n = \frac{I \cdot t}{F} = \frac{I \cdot 7200}{96485}.\]

Теперь у нас есть количество вещества \(n\). Вычислим массу серебра:

\[m = n \cdot M.\]

Однако, для получения окончательного ответа, нам необходимо знать молярную массу аргентум нитрату (\(M\)).

Поэтому, пожалуйста, уточните эту информацию, и я смогу дать вам исчерпывающий ответ на задачу.