Яка кількість електричної енергії потрібна для виділення 500 мг срібла під час електролізу розчину азотно-кислого

Solnce_4232

42

Для розв"язання цієї задачі ми скористаємося формулою, що описує залежність між кількістю електричної енергії та масою речовини, що виділяється під час електролізу. Ця формула виглядає наступним чином:

\[E = \frac{m \cdot M \cdot V}{z \cdot F}\]

де:
\(E\) - електрична енергія (в джоулях),
\(m\) - маса розчину (в грамах),
\(M\) - молярна маса розчину (в г/моль),
\(V\) - еквівалентний об"єм газу чи металу (в літрах або моль/л),
\(z\) - заряд носіїв електричного заряду (абсолютне значення),
\(F\) - число Фарадея (в кулонах).

Для початку, переведемо масу срібла з міліграмів у грами. Оскільки 1 г = 1000 мг, то 500 мг = 0,5 г.

Також потрібно знати молярну масу азотно-кислого срібла. Для цього заглянемо в таблицю і побачимо, що молярна маса AgNO3 (азотно-кислого срібла) дорівнює 169,87 г/моль.

Тепер повинні врахувати, що під час електролізу кожен моль срібла має заряд 1+ (Ag+), тому заряд носіїв електричного заряду (z) буде рівним 1.

Також потрібно знати число Фарадея (F), яке становить \(6.0221415 \times 10^{23}\) кулонів на моль.

Таким чином, ми отримуємо такі значення:

\(m\) = 0,5 г
\(M\) = 169,87 г/моль
\(z\) = 1
\(F\) = \(6.0221415 \times 10^{23}\) кулонів/моль

Тепер підставимо ці значення до формули для обчислення електричної енергії:

\[E = \frac{0,5 \cdot 169,87 \cdot V}{1 \cdot (6.0221415 \times 10^{23})}\]

Зауважте, що умова задачі не надає нам значення еквівалентного об"єму (V). Якщо ви маєте в цьому питанні якісь додаткові вказівки або формулу, або якщо у вас є значення, яке ви хочете використати, будь ласка, надайте цю ​​інформацію, і я допоможу вам продовжити розрахунки.