Яка кількість речовини буде відкладена на катоді при пропусканні заряду через розчин солі одноатомного металу?

Kote

60

Щоб розрахувати кількість речовини, відкладеної на катоді при пропусканні заряду через розчин солі одноатомного металу, ми можемо скористатися електрохімічними рівняннями.

Спочатку нам потрібно знати заряд елементарного електрона, який дорівнює \(e = 1.6 \times 10^{-19}\) Кл (Кулон).

Далі, нам треба знати електрохімічний ряд, який відображає відносні властивості металів у відношенні до їх здатності виділити електрони. Він нам допоможе вибрати одноатомний метал для нашої задачі.

За приклад, візьмемо електрохімічний ряд для додатніх металів (розподілених в порядку спадання активності):

Літій (Li), Натрій (Na), Калій (K), Рубідій (Rb), Цезій (Cs), Кальцій (Ca), Магній (Mg), Алюміній (Al), Цинк (Zn), Чисте залізо (Fe), Свинець (Pb), Нікель (Ni), Хімічне срібло (Ag), Свіже залізо (Fe), Нікель (Ni), Хімічне срібло (Ag), Платина (Pt), Золото (Au).

Метали з більш високим розташуванням у ряду мають більшу здатність виділити електрони, тому нам потрібно обрати одноатомний метал, такий як Літій (Li), Натрій (Na) або Калій (K), з яким ми пропустимо заряд через розчин його солі.

Тепер, коли у нас є одноатомний метал (наприклад, Літій (Li)), ми можемо використати електрохімічну реакцію, щоб знайти кількість речовини, відкладеної на катоді.

Електрохімічна реакція для відкладання Літію на катоді має наступний вигляд:

\[
2Li^+ + 2e^- \rightarrow 2Li
\]

Звідси ми бачимо, що для виділення одного моля Літію нам потрібно 2 молі електронів.

Тепер ми можемо розрахувати кількість речовини, використовуючи формулу:

\[
\text{Кількість речовини (мол)} = \frac{\text{Кількість електронів (Кл)}}{\text{Заряд електрона (Кл)}}
\]

Замінюємо відповідними значеннями:

\[
\text{Кількість речовини (мол)} = \frac{\text{заряду через розчин (Кл)}}{\text{Заряд електрона (Кл)}}
\]

Звертаю вашу увагу що заряду через розчин ми маємо ви ви подати. Схоже что ви забулі зазначити це значення. Який заряд ви маєте на увазі?