Яка кількість водню звільниться при проведенні реакції між сульфатною кислотою і 5,4 г алюмінію?

Ariana

56

Для решения этой задачи мы должны сначала записать уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2\]

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфатной кислоты и освобождают 3 моля водорода.

Для рассчета количества выделившегося водорода нам необходимо знать количество алюминия, заданное в задаче.

Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль. Чтобы найти количества моль алюминия, мы делим массу алюминия на его молярную массу:

\[n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}}\]

Подставим значения в формулу:

\[n_{Al} = \frac{5.4 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}} = 0.2002 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.2002 моль алюминия.

Так как соотношение молей алюминия и молей водорода в реакции равно 2:3, мы можем рассчитать количество моль водорода:

\[n_{H2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0.2002 = 0.3003 \, \text{моль}\]

Итак, при проведении реакции между сульфатной кислотой и 5.4 г алюминия, выделится 0.3003 моль водорода.