Яка молекулярна формула газу, який є удвічі важчим за повітря і містить 82,76% вуглецю?

Medved

30

Щоб знайти молекулярну формулу газу, що містить 82,76% вуглецю і є удвічі важчим за повітря, спочатку потрібно визначити відношення атомних мас кисню та вуглецю в цьому газі. Для цього використовуємо відомість, що кисень складає 20,97% повітря, а вуглець - 0,04%.

1. Розрахунок відношення атомних мас кисню до вуглецю:
- Відсоток кисню у повітрі: \( 100\% - 82,76\% = 17,24\% \)
- Відношення відсотків вуглецю до кисню: \( \frac{82,76\%}{17,24\%} \approx 4,8 \)

2. Знаходження можливих молекулярних формул:
Знаючи, що молекула вуглекислого газу (СО2) містить один атом вуглецю та два атоми кисню, ми можемо розглянути такі варіанти формул:
- С2О4 (оксалова кислота),
- С3О6 (триоксид вуглецю).

3. Визначення мількових відношень маси атомів в формулах:
- Маса вуглецю у С2О4: \( 12 \) а.м.у.
- Маса кисню у С2О4: \( 4 \times 16 = 64 \) а.м.у.
- Відношення мас вуглецю до кисню у С2О4: \( \frac{12}{64} = 0,1875 \)

- Маса вуглецю у С3О6: \( 3 \times 12 = 36 \) а.м.у.
- Маса кисню у С3О6: \( 6 \times 16 = 96 \) а.м.у.
- Відношення мас вуглецю до кисню у С3О6: \( \frac{36}{96} = 0,375 \)

4. Порівняння відношень мас вуглецю до кисню:
Оскільки співвідношення відношення мас вуглецю до кисню у газу (4,8) не збігається з жодним із зазначених варіантів формул (0,1875 та 0,375), жодна з цих формул не підходить.

Отже, молекулярна формула шуканого газу не може бути точно визначена з наданих вихідних даних. Для більш точного розрахунку потрібно мати додаткову інформацію.