Яким чином можна вирахувати масу нікелю, що було виготовлено на катоді після 40-хвилинного електролізу в розчині солі

Романовна_8458

70

Для решения этой задачи нам понадобится знание нескольких основных понятий в химии и электролизе.

Как мы знаем, электролиз – это процесс разложения химических соединений при помощи электрического тока.

В данной задаче у нас имеется раствор соли никеля, в котором проводится электролиз. При электролизе катод (отрицательно заряженный электрод) притягивает к себе положительно заряженные ионы металла, что позволяет нам выделить никель на катоде.

Для решения задачи мы можем использовать формулу:

\[m = n \cdot M,\]

где:
\(m\) - масса вещества,
\(n\) - количество вещества,
\(M\) - молярная масса.

Для расчёта количества вещества \(n\) можно использовать формулу:

\[n = \frac{Q}{F},\]

где:
\(Q\) - количество заряда,
\(F\) - фарад (константа Фарадея).

Для расчёта заряда \(Q\) мы можем воспользоваться формулой:

\[Q = I \cdot t,\]

где:
\(I\) - сила тока,
\(t\) - время.

Объединяя все формулы вместе, мы можем решить задачу:

1. Найдём количество заряда \(Q\), используя формулу \(Q = I \cdot t\).

2. Найдём количество вещества \(n\), используя формулу \(n = \frac{Q}{F}\).

3. Найдём массу никеля \(m\), используя формулу \(m = n \cdot M\).

Таким образом, шаги решения задачи будут следующими:

Шаг 1: Найдём количество заряда \(Q\).
Подставим известные значения в формулу \(Q = I \cdot t\) и рассчитаем количество заряда.

Шаг 2: Найдём количество вещества \(n\).
Используем полученное значение заряда \(Q\) и константу Фарадея \(F\) в формуле \(n = \frac{Q}{F}\) и рассчитаем количество вещества.

Шаг 3: Найдём массу никеля \(m\).
Используем полученное значение количества вещества \(n\) и молярную массу никеля \(M\) в формуле \(m = n \cdot M\) и рассчитаем массу никеля.

Не забывайте использовать соответствующие значения констант и единиц измерения при решении задачи. Это поможет вам получить правильный ответ.

Удачи в решении задачи!