Чтобы найти силу тока, с которой проходит электролиз в гальванической ванне, нам нужно использовать формулу, которая связывает количество вещества, выделенного при электролизе, массу этого вещества и силу тока.
Формула для электролиза выглядит следующим образом:
\(Q = I \cdot t \cdot z\),
где:
\(Q\) - количество вещества, выделенное при электролизе,
\(I\) - сила тока,
\(t\) - время проведения электролиза,
\(z\) - заряд вещества.
Мы знаем, что выделилось 600 мг или 0,6 г сребра при проведении электролиза в течение 10 минут или 600 секунд.
Подставим все известные значения в формулу и найдем силу тока:
\(0,6 г = I \cdot 600 сек \cdot z\).
Теперь введем значения константы заряда вещества \(z\), которая для серебра равна 96500 Кл/моль (близка к 95000 Кл/граммолекула) и переведем граммы в моль с помощью молярной массы серебра \(Ag\), равной 107,87 г/моль:
\(0,6 г = I \cdot 600 сек \cdot (96500 Кл/моль \div 107,87 г/моль)\).
Выполним вычисления:
\(0,6 г = \frac{{96500 Кл}}{{107,87 г/моль}} \cdot I \cdot 600 сек\).
\(0,6 г = \frac{{8970810,55 Кл \cdot сек}}{{107,87 г/моль}} \cdot I\).
Рассчитаем это выражение и найдем силу тока:
\(I = \frac{{0,6 г \cdot 107,87 г/моль}}{{8970810,55 Кл \cdot сек}}\).
\(I \approx 7,146 \times 10^{-6} А\).
Таким образом, сила тока, с которой проходит электролиз в гальванической ванне, составляет около \(7,146 \times 10^{-6}\) ампера.
Dimon 45
Чтобы найти силу тока, с которой проходит электролиз в гальванической ванне, нам нужно использовать формулу, которая связывает количество вещества, выделенного при электролизе, массу этого вещества и силу тока.Формула для электролиза выглядит следующим образом:
\(Q = I \cdot t \cdot z\),
где:
\(Q\) - количество вещества, выделенное при электролизе,
\(I\) - сила тока,
\(t\) - время проведения электролиза,
\(z\) - заряд вещества.
Мы знаем, что выделилось 600 мг или 0,6 г сребра при проведении электролиза в течение 10 минут или 600 секунд.
Подставим все известные значения в формулу и найдем силу тока:
\(0,6 г = I \cdot 600 сек \cdot z\).
Теперь введем значения константы заряда вещества \(z\), которая для серебра равна 96500 Кл/моль (близка к 95000 Кл/граммолекула) и переведем граммы в моль с помощью молярной массы серебра \(Ag\), равной 107,87 г/моль:
\(0,6 г = I \cdot 600 сек \cdot (96500 Кл/моль \div 107,87 г/моль)\).
Выполним вычисления:
\(0,6 г = \frac{{96500 Кл}}{{107,87 г/моль}} \cdot I \cdot 600 сек\).
\(0,6 г = \frac{{8970810,55 Кл \cdot сек}}{{107,87 г/моль}} \cdot I\).
Рассчитаем это выражение и найдем силу тока:
\(I = \frac{{0,6 г \cdot 107,87 г/моль}}{{8970810,55 Кл \cdot сек}}\).
\(I \approx 7,146 \times 10^{-6} А\).
Таким образом, сила тока, с которой проходит электролиз в гальванической ванне, составляет около \(7,146 \times 10^{-6}\) ампера.