Яку енергію було витрачено під час електролізу дихлоріду міді (CuCl), якщо з Ванни була струмом напругою, що становила

Смешарик

29

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем данные, которые даны в условии:
- Компонент вещества: дихлорид меди (CuCl)
- Напряжение, под которым струили ток через ванну: дано в условии.
- Нам дана формула реакции при электролизе: CuCl -> Cu + Cl2

Шаг 2: Определим массу CuCl (дихлорида меди), которая реагирует.
Величина тока будет записана в амперах (A) и время, в течение которого протекал процесс электролиза, будет записано в секундах (с). Формула для расчета количества электричества (заряда) можно записать следующим образом:

Q = I * t,

где Q - количество электричества (заряд), I - сила тока, t - время электролиза.

Шаг 3: Рассчитаем количество электричества (заряд), протекшее через ванну.
Для этого умножим силу тока на время электролиза:

Q = I * t.

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества, прошедшее через ванну.
Используем уравнение Нернста:

Q = n * F,

где Q - количество электричества (заряд), n - количество моль вещества, F - постоянная Фарадея.

Мы знаем по условию, что F = 96485 Кл/моль (значение постоянной Фарадея).

Шаг 5: Рассчитаем количество моль CuCl, расщепившихся при электролизе.
Для этого разделим количество электричества (заряд) на постоянную Фарадея:

n = Q / F.

Шаг 6: Рассчитаем массу CuCl, используя молярную массу CuCl (87,62 г/моль).
Умножим количество моль CuCl на молярную массу:

m = n * M,

где m - масса CuCl, M - молярная масса CuCl.

Шаг 7: Подставим все значения в формулу и выполним расчеты:

I * t = n * F
n = (I * t) / F
m = n * M,

где I - сила тока, t - время электролиза, F - постоянная Фарадея, M - молярная масса CuCl.

Вычисления можно выполнить, подставив значения в указанные формулы. Например, если вам дана сила тока I = 2 А и время электролиза t = 3600 сек, а молярная масса CuCl M = 87,62 г/моль, вы можете рассчитать количество энергии, потраченной на электролиз CuCl.

Успехов в решении задачи!