Яку максимальну кількість амоній сульфату можна отримати з обсягу амоніаку, рівного 62,72 л, якщо вихід продукту

Булька

16

Для решения данной задачи нам необходимо использовать баланс химической реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), исходя из которой получаем аммоний сульфат ((NH4)2SO4).

Баланс химической реакции выглядит следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из данного баланса известно, что на 2 моль аммиака приходится 1 моль аммония сульфата.

Для решения задачи необходимо определить количество молей аммония сульфата, которое может быть получено из заданного объема аммиака.

Для начала, найдем количество молей аммиака, зная его объем и условие, что вихід продукту реакції становить 95%. Для этого используем формулу:

n = V/Vm

где n - количество молей, V - объем в литрах, Vm - молярный объем в литрах.

Молярный объем мы можем найти по формуле Идеального газа:

Vm = Vm0 * (273 + t) / 273

где Vm0 - молярный объем при нормальных условиях (0 градусов Цельсия температуры и 1 атмосфера давления), t - температура в градусах Цельсия.

Молярный объем при нормальных условиях Vm0 равен 22,4 л.

Теперь вычислим количество молей аммиака:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 62,72 л / (22,4 л/моль * (273 + 25) / 273 К) = 62,72 л / (22,4 л/моль * 298 / 273) = 1,023 моль

Так как вихід продукту реакції становить 95%, количество молей аммония сульфата будет составлять 95% от общего количества молей аммиака:

n((NH4)2SO4) = n(NH3) * 0,95 = 1,023 моль * 0,95 = 0,972 моль

Таким образом, из заданного объема аммиака, равного 62,72 л, можно получить приблизительно 0,972 моля аммония сульфата. Для более точного ответа нужно также учесть плотность аммония сульфата и его молярную массу.