Задание 1. Упорядочьте растворы по возрастанию концентрации ионов гидроксида: рН1= 1; рН2= 13, рН3= 4; рН4= 10. Задание
Задание 1. Упорядочьте растворы по возрастанию концентрации ионов гидроксида: рН1= 1; рН2= 13, рН3= 4; рН4= 10. Задание 2. Какое значение рН будут иметь растворы: а) С(ОН-) = 10-5моль/л; б) С(Н+)=10-9моль/л; в) С(Н+) = 10-11моль/л; г) С(ОН-) = 10-3моль/л? Укажите характер среды данных растворов.
Загадочный_Замок 65
Задание 1. Упорядочим растворы по возрастанию концентрации ионов гидроксида, используя значения рН:1. Рассмотрим раствор с рН1=1. Чем ниже значение рН, тем выше концентрация ионов гидроксида. Следовательно, этот раствор будет иметь наибольшую концентрацию ионов гидроксида.
2. Раствор с рН3=4 имеет значение рН больше, чем у раствора с рН1=1, но меньше, чем у растворов, которые остались. Поэтому он будет иметь более высокую концентрацию ионов гидроксида, чем растворы с рН2=13 и рН4=10.
3. Раствор с рН4=10 будет иметь концентрацию ионов гидроксида выше, чем раствор с рН2=13.
Таким образом, растворы упорядочены по возрастанию концентрации ионов гидроксида следующим образом:
рН1=1 < рН3=4 < рН4=10 < рН2=13.
Задание 2. Определим значения рН для данных растворов:
а) Расчитаем рН для раствора, в котором С(ОН-) = 10^(-5) моль/л:
pOH = -\log[\text{OH}^-] = -\log(10^{-5}) = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
Таким образом, раствор с С(ОН-) = 10^(-5) моль/л будет иметь значение рН равное 9. Это означает, что данный раствор будет слабощелочным.
б) Расчитаем рН для раствора, в котором С(Н^+) = 10^(-9) моль/л:
pH = -\log[\text{H}^+] = -\log(10^{-9}) = 9
Таким образом, раствор с С(Н^+) = 10^(-9) моль/л будет иметь значение рН равное 9. Это означает, что данный раствор будет нейтральным.
в) Расчитаем рН для раствора, в котором С(Н^+) = 10^(-11) моль/л:
pH = -\log[\text{H}^+] = -\log(10^{-11}) = 11
Таким образом, раствор с С(Н^+) = 10^(-11) моль/л будет иметь значение рН равное 11. Это означает, что данный раствор будет слабокислым.
г) Расчитаем рН для раствора, в котором С(ОH-) = 10^(-3) моль/л:
pOH = -\log[\text{OH}^-] = -\log(10^{-3}) = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
Таким образом, раствор с С(ОH-) = 10^(-3) моль/л будет иметь значение рН равное 11. Это означает, что данный раствор будет слабокислым.
Таким образом, результаты задания 2 следующие:
а) раствор с С(ОН-) = 10^(-5) моль/л будет иметь значение рН равное 9 и будет слабощелочным;
б) раствор с С(Н^+) = 10^(-9) моль/л будет иметь значение рН равное 9 и будет нейтральным;
в) раствор с С(Н^+) = 10^(-11) моль/л будет иметь значение рН равное 11 и будет слабокислым;
г) раствор с С(ОH-) = 10^(-3) моль/л будет иметь значение рН равное 11 и будет слабокислым.