1. Найдите четыре разных типа реакций среди восьми предложенных. Запишите уравнения для каждого типа в четыре группы
1. Найдите четыре разных типа реакций среди восьми предложенных. Запишите уравнения для каждого типа в четыре группы по две реакции в каждой.
2. Уравняйте данные реакции.
3. Укажите окислительные степени атомов в реагентах и продуктах данных реакций:
a) H2 + O2 = H2O (с взрывом)
b) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (в растворе)
c) NH3 = N2 + H2 (при нагревании в газообразной фазе)
d) AgF + NaCl = AgCl + NaF (в растворе)
e) Cu + S = CuS (при нагревании порошков Cu и S)
f) CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
g) CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr (в растворе)
2. Уравняйте данные реакции.
3. Укажите окислительные степени атомов в реагентах и продуктах данных реакций:
a) H2 + O2 = H2O (с взрывом)
b) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (в растворе)
c) NH3 = N2 + H2 (при нагревании в газообразной фазе)
d) AgF + NaCl = AgCl + NaF (в растворе)
e) Cu + S = CuS (при нагревании порошков Cu и S)
f) CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
g) CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr (в растворе)
Tatyana 7
Хорошо, давайте по порядку решим задачу.1. Найдите четыре разных типа реакций среди восьми предложенных. Запишите уравнения для каждого типа в четыре группы по две реакции в каждой.
Перед тем, как приступить к решению, давайте рассмотрим четыре различных типа реакций:
1) Реакция синтеза (слияния) - это реакция, при которой два или более простых вещества объединяются для образования более сложного вещества. Запишем уравнения для этого типа реакции:
a) 2H2 + O2 -> 2H2O
b) Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu
2) Реакция распада (анализа) - это реакция, при которой более сложное вещество распадается на два или более простых вещества. Запишем уравнения для этого типа реакции:
a) NH3 -> N2 + H2
b) CaCO3 -> CaO + CO2
3) Реакция замещения - это реакция, при которой атом или ион одного элемента замещается атомом или ионом другого элемента. Запишем уравнения для этого типа реакции:
a) AgF + NaCl -> AgCl + NaF
b) Cu + S -> CuS
4) Реакция осаждения - это реакция, при которой образуется осадок (твердое вещество) из двух растворов. Запишем уравнения для этого типа реакции:
a) CuBr2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaBr
b) Нет пары для этого типа реакции в предложенных реакциях.
2. Уравняйте данные реакции.
Продолжим с уравниванием данных реакций:
a) H2 + O2 = 2H2O
b) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
c) 4NH3 = N2 + 6H2
d) 2AgF + NaCl = 2AgCl + NaF
e) 2Cu + S = Cu2S
f) CaCO3 = CaO + CO2
g) CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaBr
3. Укажите окислительные степени атомов в реагентах и продуктах данных реакций:
a) Водород (H) имеет окислительную степень +1, а в кислороде (O) она равна -2. В воде (H2O) окислительная степень водорода также равна +1, а в кислороде она равна -2.
b) Цинк (Zn) имеет окислительную степень 0. В медном ионе (Cu2+) окислительная степень меди (Cu) равна +2, а в хлорид-ионе (Cl-) она равна -1. В цинковом хлориде (ZnCl2) окислительная степень цинка равна +2, а в меди (Cu) она равна 0.
c) Азот (N) имеет окислительную степень -3 в аммиаке (NH3) и ноль в молекулярном азоте (N2). Водород (H) имеет окислительную степень +1 в аммиаке (NH3).
d) Фтор (F) имеет окислительную степень -1, а в натрии (Na) она равна +1. В азотнокислом серебре (AgF) окислительная степень серебра (Ag) равна +1, а в хлорид-ионе (Cl-) она равна -1. В хлориде серебра (AgCl) окислительная степень серебра (Ag) равна +1, а в фториде натрия (NaF) она равна -1.
e) Медь (Cu) имеет окислительную степень 0. В сернистом ангидриде (SO2) окислительная степень серы (S) равна +4.
f) В углекислом газе (CO2) окислительная степень углерода (C) равна +4.
g) Медный ион (Cu2+) имеет окислительную степень +2, а в бромид-ионе (Br-) она равна -1. В гидроксиде меди (Cu(OH)2) окислительная степень меди (Cu) равна +2, а в бромиде натрия (NaBr) она равна -1.
Надеюсь, это поможет вам с выполнением задачи.