1. Поменяйте местами правую и левую части следующих уравнений: а) HNO3конц. + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O б) HCl
1. Поменяйте местами правую и левую части следующих уравнений:
а) HNO3конц. + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
б) HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
в) Cl2 + Fe → FeCl2
г) Cu(NO3)2 разб. + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
д) FeCl3 + H2 → Fe + HCl
2. Напишите уравнения реакций, происходящих при следующих превращениях:
а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)
а) HNO3конц. + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
б) HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
в) Cl2 + Fe → FeCl2
г) Cu(NO3)2 разб. + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
д) FeCl3 + H2 → Fe + HCl
2. Напишите уравнения реакций, происходящих при следующих превращениях:
а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)
Морской_Корабль 48
1. Чтобы поменять местами правую и левую части уравнений, нужно просто переставить реагенты и продукты на противоположные стороны уравнения. Давайте рассмотрим каждое уравнение отдельно:а) \(HNO_3конц. + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO↑ + H_2O\)
Меняем местами правую и левую части:
\(Cu(NO_3)_2 + NO↑ + H_2O \rightarrow HNO_3конц. + Cu\)
б) \(HCl + Fe \rightarrow FeCl_2 + H_2↑\)
Меняем местами правую и левую части:
\(FeCl_2 + H_2↑ \rightarrow HCl + Fe\)
в) \(Cl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2\)
Меняем местами правую и левую части:
\(FeCl_2 \rightarrow Cl_2 + Fe\)
г) \(Cu(NO_3)_2 разб. + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO↑ + H_2O\)
Меняем местами правую и левую части:
\(Cu(NO_3)_2 + NO↑ + H_2O \rightarrow Cu(NO_3)_2 разб. + HNO_3\)
д) \(FeCl_3 + H_2 \rightarrow Fe + HCl\)
Меняем местами правую и левую части:
\(Fe + HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2\)
2. Теперь давайте напишем уравнения реакций для каждого превращения:
а) Алюминий (Al) превращается в оксид алюминия (Al2O3), затем в хлорид алюминия (AlCl3), затем в гидроксид алюминия (Al(OH)3), и наконец, в сульфат алюминия (Al2(SO4)3).
\[
\begin{align*}
Al &\rightarrow Al_2O_3 \\
Al_2O_3 &\rightarrow AlCl_3 \\
AlCl_3 &\rightarrow Al(OH)_3 \\
Al(OH)_3 &\rightarrow Al_2(SO_4)_3
\end{align*}
\]
Надеюсь, это помогло вам разобраться с задачей!