1. В опыте номер один, поместите две капли раствора ацетата натрия в одну пробирку, и столько же раствора хлорида
1. В опыте номер один, поместите две капли раствора ацетата натрия в одну пробирку, и столько же раствора хлорида аммония в другую пробирку. В первую пробирку добавьте несколько капель фосфорной кислоты, а во вторую - 2-3 капли раствора щелочи. Обратите внимание на запах обеих пробирок. Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.
2. В опыте номер два, поместите по три капли раствора сульфата меди (II) в одну пробирку и сульфата никеля (II) в другую пробирку. Затем добавьте в каждую пробирку по три капли раствора ортофосфата натрия. Запишите цвет образовавшихся осадков и напишите молекулярно-ионные уравнения этих реакций.
3. В опыте номер три, поместите отдельно... (the text is incomplete)
2. В опыте номер два, поместите по три капли раствора сульфата меди (II) в одну пробирку и сульфата никеля (II) в другую пробирку. Затем добавьте в каждую пробирку по три капли раствора ортофосфата натрия. Запишите цвет образовавшихся осадков и напишите молекулярно-ионные уравнения этих реакций.
3. В опыте номер три, поместите отдельно... (the text is incomplete)
Огонек_4998 7
Опыт номер один:1. Молекулярное уравнение реакции:
\[\ce{2NaC2H3O2 + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2CH3COOH}\]
Объяснение: В этой реакции две молекулы раствора ацетата натрия реагируют с одной молекулой фосфорной кислоты, образуя одну молекулу дигидрофосфата натрия и две молекулы уксусной кислоты.
2. Ионное уравнение реакции:
\[\ce{2Na+ + 2C2H3O2- + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2CH3COOH}\]
Объяснение: В ионном уравнении мы разделяем реагенты на ионы, чтобы лучше понять, какие ионы участвуют в реакции. В данном случае, два иона натрия (Na+) из раствора ацетата натрия реагируют с двумя ацетатными ионами (C2H3O2-) и одним ионом водорода (H+) из фосфорной кислоты, образуя один ион дигидрофосфата натрия (Na2HPO4) и два ацетатных иона (CH3COO-).
Опыт номер два:
Молекулярное уравнение реакции:
\[\ce{CuSO4 + Na3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3Na2SO4}\]
\[\ce{NiSO4 + Na3PO4 -> Ni3(PO4)2 + 3Na2SO4}\]
Объяснение: В этих реакциях растворы сульфата меди (II) и сульфата никеля (II) реагируют со солью ортофосфата натрия, образуя осадок. В первой реакции образуется осадок дигидрофосфата меди (II) (Cu3(PO4)2), а во второй - дигидрофосфата никеля (II) (Ni3(PO4)2).
- Цвет образовавшихся осадков:
- Осадок дигидрофосфата меди (II) (Cu3(PO4)2) имеет цвет зеленого или бледно-зеленого цвета.
- Осадок дигидрофосфата никеля (II) (Ni3(PO4)2) имеет цвет светло-зеленого, бледно-голубого или белого цвета в зависимости от концентрации реагентов.
Надеюсь, эти ответы помогут вам лучше понять проведенные опыты и их результаты. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!