2. Какие элементы располагаются сходно с 1-м и 2-м элементами, а также с 11-м и 20-м элементами, упрямо идущими один

Лиса

9

Добро пожаловать! Давайте рассмотрим вашу задачу.

1) Чтобы найти элементы, которые располагаются сходно с 1-м и 2-м элементами, а также с 11-м и 20-м элементами, упрямо идущими один за другим, нам нужно взглянуть на периодическую таблицу элементов.

Периодическая таблица представляет собой удобный способ классификации элементов по их атомным свойствам. В ней элементы располагаются по возрастанию атомного номера и имеют свои специфические места в таблице.

Первые два элемента в периодической таблице - это водород (H) и гелий (He). Найдем элементы, которые располагаются сходно с ними, упрямо идущими один за другим:

H (атомный номер 1) - He (атомный номер 2) - Li (атомный номер 3) - Be (атомный номер 4) - B (атомный номер 5) - C (атомный номер 6) и так далее.

Очевидно, что элементы схожи с первыми двумя элементами, так как они следуют один за другим в порядке возрастания атомных номеров.

Теперь, чтобы найти элементы, сходные с 11-м (Na) и 20-м (Ca) элементами, упрямо идущими один за другим, мы должны продолжить периодическую таблицу:

Na (атомный номер 11) - Mg (атомный номер 12) - Al (атомный номер 13) - Si (атомный номер 14) - P (атомный номер 15) и так далее.

Здесь также видно, что элементы следуют друг за другом, упрямо идущими один за другим.

2) Теперь ответим на первую часть вопроса: сколько рядов элементов видно?

В этом случае, мы видим 7 рядов (горизонтальных строк), начиная от первого ряда, где находится водород и заканчивая седьмым рядом, где расположен франций (Fr) и радий (Ra).

3) В следующей части задачи вам нужно назвать второй и третий ряды периодами и объяснить почему.

Второй ряд периодической таблицы состоит из элементов от лития (Li) до неона (Ne). Третий ряд - от натрия (Na) до аргона (Ar). Мы можем назвать их периодами, потому что элементы, находящиеся в этих рядах, имеют одинаковое количество электронных оболочек. Вместе с тем, атомные свойства элементов в каждом периоде изменяются в характерном и закономерном порядке.

4) Продолжая нашу обсуждение, давайте заметим закономерности в изменении периодов в разных аспектах:

а) Масса атомов элементов. Обычно, с увеличением атомного номера элемента, масса его атома также увеличивается. Однако, есть исключения, например, масса атомов кальция (Ca) и стронция (Sr) близка, несмотря на различие в атомных номерах. Это связано с тем, что у стронция есть нуклиды с более тяжелыми изотопами, что компенсирует разницу в атомных номерах.

б) Заряды ядра атомов. В периоде атомы имеют различные заряды ядра. Например, у элемента лития (Li) заряд ядра равен +3, у бериллия (Be) +4, а у углерода (C) заряд ядра равен +6.

в) Количество электронов. Число электронов в атоме соответствует атомному номеру элемента. Так, кислород (O) с атомным номером 8 имеет 8 электронов, а фтор (F) с атомным номером 9 имеет 9 электронов.

Это некоторые из закономерностей, которые можно заметить при изучении периодов в периодической таблице элементов. Очевидно, что изучение периодической таблицы является важным шагом для понимания свойств и взаимодействий элементов в химии. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!