2. При температуре 258 К газ имеет объем 12,32 л. Какой будет объем этого газа при температуре 308 К? 3. Если масса

Виталий

45

Давайте решим каждую задачу по очереди и постараемся дать подробные объяснения шаг за шагом.

2. Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: \(P_1V_1 = P_2V_2\), где \(P\) - давление газа, а \(V\) - его объем. Для начала, давайте найдем \(P_1\) и \(V_1\). У нас дано, что при температуре 258 К объем газа составляет 12,32 л, поэтому \(P_1V_1 = P_1 \cdot 12.32\).

Теперь нам нужно найти \(P_2\), если температура составляет 308 К, а объем нам неизвестен и обозначим его как \(V_2\). Закон Бойля-Мариотта говорит нам, что \(P_1V_1 = P_2V_2\), значит \(P_2 = \frac{{P_1V_1}}{{V_2}}\).

Теперь подставим известные значения: \(P_1 = ???\), \(V_1 = 12.32 л\), \(V_2 = ???\) и найдем \(P_2\).

3. Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон выглядит следующим образом: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная и \(T\) - температура в Кельвинах.

Нам дано, что масса газа составляет 5 г. Мы можем использовать известную формулу для расчета количества вещества: \(n = \frac{{m}}{{M}}\), где \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.

Также нам даны значения объема (\(V = 0,5 л\)), температуры (\(T = 300 К\)) и давления (\(P = 12,5 \cdot 10^5 Па\)).

Подставив все значения в уравнение идеального газового закона, мы сможем найти \(n\):

\[PV = nRT\]

\[12,5 \cdot 10^5 \cdot 0,5 = n \cdot R \cdot 300\]

Таким образом, найдя \(n\), мы сможем определить, какой инертный газ находится в сосуде.

4. Для решения данной задачи мы также будем использовать закон Бойля-Мариотта \(P_1V_1 = P_2V_2\).

У нас дано, что при температуре 300 К давление составляло 75 кПа, а мы хотим найти давление при температуре 260 К. Обозначим первое давление как \(P_1\) и второе давление как \(P_2\). Также у нас есть известный объем, но он нам не понадобится в данной задаче.

Подставив значения в формулу, мы можем найти \(P_2\).

5. Для решения данной задачи мы можем использовать закон Шарля, который описывает зависимость между давлением и температурой при изохорном (при постоянном объеме) процессе. Закон Шарля формулируется следующим образом: \(\frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2}}{{T_2}}\), где \(P\) - давление газа, а \(T\) - его температура.

У нас дано начальное давление (\(P_1 = 1,4 \cdot 10^5 Па\)) и конечное давление (\(P_2 = 2,1 \cdot 10^5 Па\)). Также нам дана начальная температура (\(T_1 = 320 К\)), а мы хотим найти конечную температуру (\(T_2\)).

Подставив значения в формулу, мы можем найти \(T_2\).

6. Чтобы решить данную задачу, мы должны понять, что относительная влажность - это отношение абсолютной влажности к насыщенной влажности при данной температуре. Формула для расчета относительной влажности выглядит следующим образом: \(\text{{Относительная влажность}} = \frac{{\text{{Абсолютная влажность}}}}{{\text{{Насыщенная влажность}}}}\).

Нам дана абсолютная влажность (\(6,8 \cdot 10^{-3} \, \text{{кг/м}}^3\)), и мы должны найти насыщенную влажность при данной температуре. Насыщенная влажность зависит от температуры, поэтому нам понадобятся данные о насыщенной влажности при данной температуре. После этого мы сможем рассчитать относительную влажность.

Надеюсь, эти пошаговые объяснения помогут вам понять решение каждой задачи и получить правильные ответы. Если у вас возникнут какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!