В задаче у нас есть газ аргон, масса которого равна 5 кг, и он находится при температуре 300 К. Наша задача - найти внутреннюю энергию этого газа.
По определению внутренней энергии газа, мы знаем, что она зависит только от температуры газа и его молярной массы. Для аргона молярная масса составляет примерно 39,9 г/моль.
Теперь воспользуемся формулой для вычисления внутренней энергии газа:
\[E = \frac{3}{2} nRT\]
где \(E\) - внутренняя энергия газа, \(n\) - количество вещества газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная примерно 8,31 Дж/(моль·К), \(T\) - температура газа в кельвинах.
Чтобы найти количество вещества газа (\(n\)), воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса газа, \(M\) - молярная масса газа.
Liska 21
Хорошо, давайте решим данную задачу.В задаче у нас есть газ аргон, масса которого равна 5 кг, и он находится при температуре 300 К. Наша задача - найти внутреннюю энергию этого газа.
По определению внутренней энергии газа, мы знаем, что она зависит только от температуры газа и его молярной массы. Для аргона молярная масса составляет примерно 39,9 г/моль.
Теперь воспользуемся формулой для вычисления внутренней энергии газа:
\[E = \frac{3}{2} nRT\]
где \(E\) - внутренняя энергия газа, \(n\) - количество вещества газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная примерно 8,31 Дж/(моль·К), \(T\) - температура газа в кельвинах.
Чтобы найти количество вещества газа (\(n\)), воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса газа, \(M\) - молярная масса газа.
Подставляя значения в формулу, получаем:
\[n = \frac{5 \ кг}{0.0399 \ кг/моль} \approx 125.3 \ моль\]
Теперь, зная количество вещества газа, подставим его в формулу для внутренней энергии:
\[E = \frac{3}{2} \cdot 125.3 \ моль \cdot 8.31 \ Дж/(моль \cdot К) \cdot 300 \ К \approx 185625 \ Дж\]
Таким образом, внутренняя энергия газа аргон при данных условиях составляет примерно 185625 Дж.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас!