Фосген, ядовитый газ, использовавшийся в первой мировой войне, содержит 12,1% массы углерода (С), 16,2% массы кислорода

Sokol_4638

9

Для начала, мы можем использовать данные о массовых процентах каждого элемента в соединении, чтобы определить его эмпирическую формулу.

Для этого нам нужно предположить 100 граммов соединения, поскольку проценты массы относятся к 100 граммам. Теперь, чтобы найти массу каждого элемента в соединении, мы можем использовать следующие формулы:

\( Масса\,элемента (г) = \frac {процент\,массы\,элемента}{100} * Масса\,соединения \)

Используя эти формулы, мы можем рассчитать массу углерода и кислорода:

\( Масса\,углерода (г) = \frac {12,1}{100} * 100 = 12,1 \) г

\( Масса\,кислорода (г) = \frac {16,2}{100} * 100 = 16,2 \) г

Теперь мы можем найти массу хлора, зная, что общая масса соединения равна 100 г:

\( Масса\,хлора (г) = 100 - (Масса\,углерода + Масса\,кислорода) \)
\( Масса\,хлора (г) = 100 - (12,1 + 16,2) = 71,7 \) г

Теперь, используя массы каждого элемента, мы можем найти их мольные соотношения. Для этого мы делим массу каждого элемента на его атомную массу (в г/моль). Атомные массы находим в периодической системе элементов.

Масса атома углерода (С) равна 12 г/моль, а масса атома кислорода (О) равна 16 г/моль.

\( Мольные\,отношения = \frac {Масса\,элемента (г)}{Атомная\,масса\,элемента (г/моль)} \)

\( Мольные\,отношения\,углерода = \frac {12,1}{12} = 1,00833 \) моль

\( Мольные\,отношения\,кислорода = \frac {16,2}{16} = 1,0125 \) моль

\( Мольные\,отношения\,хлора = \frac {71,7}{35,5} = 2,01408 \) моль

Теперь мы можем определить эмпирическую формулу путем деления каждого мольного соотношения на наименьшее полученное мольное соотношение. В этом случае наименьшее мольное соотношение равно 1,00833, которое является мольным соотношением углерода.

\( Эмпирическая\,формула = С_1О_{1,265}СI_{2,513} \)

Теперь, чтобы найти молекулярную формулу, нам нужно узнать отношение между эмпирической формулой и относительной молекулярной массой соединения.

Относительная молекулярная масса соединения представляет собой значение, которое показывает, во сколько раз масса одной молекулы соединения больше массы одного атома углерода (С = 12 г/моль).

В этой задаче относительная молекулярная масса не предоставлена, поэтому мы не можем определить точную молекулярную формулу. Однако, зная эмпирическую формулу, мы можем оценить, сколько раз масса одной молекулы соединения больше массы одного атома углерода, и использовать эту информацию для приближенного определения относительной молекулярной массы.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет Вам понять, как вычислить эмпирическую и молекулярную формулы данного соединения. Если у Вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!