Используя информацию о газе, который занимает объем 1660 см^3 при давлении 10^6 Па и температуре 47 градусов Цельсия

Скользкий_Пингвин_5434

38

Чтобы определить молярную массу газа, нам понадобится применить закон идеальных газов — формулу Р = (ρ * R * T) / M.

Где:
Р — давление газа (в Па),
ρ — плотность газа (в кг/м^3),
R — универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль * К)),
T — температура газа (в К),
М — молярная масса газа (в кг/моль).

Для начала, нам нужно привести объем газа, заданный в см^3, к м^3. Для этого мы делим значение объема на 1000:
V = 1660 см^3 = 1660 / 1000 м^3 = 1.66 м^3.

Теперь можно перейти к решению задачи. Подставим значения в формулу П = (ρ * R * T) / M:
10^6 Па = (ρ * 8,314 Дж/(моль * К) * 47 К) / М.

Мы знаем, что давление в Па равно 10^6, температура в К равна 47, а объем V равен 1.66 м^3.

Давление можно выразить через плотность газа и его молярную массу, заменив p = ρ * M / V:
10^6 Па = (ρ * 8,314 Дж/(моль * К) * 47 К) / М.

Теперь выразим плотность ρ:
ρ = (10^6 Па * М) / (8,314 Дж/(моль * К) * 47 К).

Нам осталось только подставить значение плотности газа в выражение для молярной массы:
М = (10^6 Па * М) / (8,314 Дж/(моль * К) * 47 К).

Чтобы найти М, потребуется перегруппировка уравнения:
M * (8,314 Дж/(моль * К) * 47 К) = 10^6 Па * М.

Далее, мы можем разделить обе стороны уравнения на М:
8,314 Дж/(моль * К) * 47 К = 10^6 Па.

Теперь можно рассчитать значение М:
М = (8,314 Дж/(моль * К) * 47 К) / 10^6 Па.

Подставим числовые значения и выполним вычисления:

М = (8,314 Дж/(моль * К) * 47 К) / 10^6 Па
М = 0,3901188 кг/моль.

Итак, молярная масса этого газа составляет приблизительно 0,390 кг/моль.