Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме полученного газом тепла и работы, совершенной над газом:
\[ \Delta U = Q + W \]
Где:
\(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа,
\(Q\) - полученное тепло,
\(W\) - совершенная работа.
В данном случае, газ находится в условиях постоянного объема, что означает, что совершаемая работа равна нулю (\(W = 0\)). Следовательно, уравнение принимает вид:
\[ \Delta U = Q \]
Теперь мы можем рассчитать изменение внутренней энергии газа, если известно, что ему было передано 2,8 кДж теплоты.
\[ \Delta U = 2,8 \, \text{кДж} \]
Таким образом, изменение внутренней энергии газа составляет 2,8 кДж.
Важно отметить, что данная задача предполагает постоянство объема, поэтому работа не учитывается. Если бы было дано дополнительное условие о совершаемой работе, необходимо было бы учитывать ее в уравнении первого закона термодинамики.
Lunnyy_Renegat 36
Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме полученного газом тепла и работы, совершенной над газом:\[ \Delta U = Q + W \]
Где:
\(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа,
\(Q\) - полученное тепло,
\(W\) - совершенная работа.
В данном случае, газ находится в условиях постоянного объема, что означает, что совершаемая работа равна нулю (\(W = 0\)). Следовательно, уравнение принимает вид:
\[ \Delta U = Q \]
Теперь мы можем рассчитать изменение внутренней энергии газа, если известно, что ему было передано 2,8 кДж теплоты.
\[ \Delta U = 2,8 \, \text{кДж} \]
Таким образом, изменение внутренней энергии газа составляет 2,8 кДж.
Важно отметить, что данная задача предполагает постоянство объема, поэтому работа не учитывается. Если бы было дано дополнительное условие о совершаемой работе, необходимо было бы учитывать ее в уравнении первого закона термодинамики.