Какая молярная концентрация эквивалента соли в растворе после растворения 0,5247 г карбоната натрия в 100,0 мл воды?

Галина

16

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃) и использовать формулу молярной концентрации эквивалента.

Шаг 1: Найти молярную массу карбоната натрия
Для этого мы складываем массы атомов в молекуле Na₂CO₃:
Масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Масса углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Масса карбоната натрия:
2 * Масса натрия + Масса углерода + 3 * Масса кислорода = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Таким образом, молярная масса карбоната натрия равна 105,99 г/моль.

Шаг 2: Расчет молярной концентрации эквивалента
Молярная концентрация (C) эквивалента раствора может быть рассчитана по формуле:
C = (масса растворенного вещества) / (молярная масса вещества * объем раствора)

Дано:
Масса растворенного карбоната натрия = 0,5247 г
Молярная масса карбоната натрия = 105,99 г/моль
Объем раствора = 100,0 мл = 0,1 л

Расчет молярной концентрации эквивалента:
C = (0,5247 г) / (105,99 г/моль * 0,1 л) = 0,0495 моль-экв/л

Итак, молярная концентрация эквивалента соли в растворе после растворения 0,5247 г карбоната натрия в 100,0 мл воды составляет 0,0495 моль-экв/л.

Ответ: c. 0,0495 моль-экв/л