Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление, объем и температура газа связаны следующим образом:
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.
Чтобы решить задачу, нам нужно найти температуру молекулярного азота при заданных значениях давления, массы и объема.
1. Начнем с расчета количества вещества газа (n), используя массу молекулярного азота и его молярную массу.
Молярная масса азота (N₂) составляет примерно 28 г/моль. Мы можем использовать данное значение для расчета количества вещества азота (в молях) по формуле:
Сквозь_Космос 8
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление, объем и температура газа связаны следующим образом:где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.
Чтобы решить задачу, нам нужно найти температуру молекулярного азота при заданных значениях давления, массы и объема.
1. Начнем с расчета количества вещества газа (n), используя массу молекулярного азота и его молярную массу.
Молярная масса азота (N₂) составляет примерно 28 г/моль. Мы можем использовать данное значение для расчета количества вещества азота (в молях) по формуле:
Подставим известные значения:
2. Закончим расчет, найдя температуру (T) при заданном давлении (P) и объеме (V).
Мы можем переписать формулу для нахождения температуры следующим образом:
Подставим известные значения:
3. Проведем вычисления:
Таким образом, температура молекулярного азота массой 280 г будет составлять примерно 698,8 К при давлении 3,5 МПа в сосуде объемом 16,6 л.