Какая температура молекулярного азота массой 280 г будет при давлении 3,5 МПа в сосуде объемом 16,6

Сквозь_Космос

8

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление, объем и температура газа связаны следующим образом:

$$PV=nRT$$

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.

Чтобы решить задачу, нам нужно найти температуру молекулярного азота при заданных значениях давления, массы и объема.

1. Начнем с расчета количества вещества газа (n), используя массу молекулярного азота и его молярную массу.

Молярная масса азота (N₂) составляет примерно 28 г/моль. Мы можем использовать данное значение для расчета количества вещества азота (в молях) по формуле:

$$n=\frac{\text{{масса газа}}}{\text{{молярная масса газа}}}$$

Подставим известные значения:

$$n=\frac{280\text{{г}}}{28\text{{г/моль}}}=10\text{{моль}}$$

2. Закончим расчет, найдя температуру (T) при заданном давлении (P) и объеме (V).

$$PV=nRT$$

Мы можем переписать формулу для нахождения температуры следующим образом:

$$T=\frac{PV}{nR}$$

Подставим известные значения:

$$\text{Extra close brace or missing open brace}$$

3. Проведем вычисления:

$$T=\frac{3,5\times {10}^6\text{{Па}}\times 16,6\times {10}^{-3}\text{{м}^3}}{10\text{{моль}}\times 8,31\text{{Дж/(моль*К)}}}$$

$$T=\frac{5,81\times {10}^4\text{{Па м}^3}}{83,1\text{{Дж/(моль*К)}}}$$

$$T=698,8\text{{К}}$$

Таким образом, температура молекулярного азота массой 280 г будет составлять примерно 698,8 К при давлении 3,5 МПа в сосуде объемом 16,6 л.