Какие коэффициенты нужно использовать в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, для следующей схемы

Yak_9053

26

Чтобы определить коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, сперва необходимо определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислитель - это вещество, которое само вступает в окислительно-восстановительную реакцию, получая электроны и при этом уменьшая свой окислительный статус. Восстановитель - это вещество, которое передает электроны окислителю и при этом повышает свой статус окислительной способности.

В данной реакции, Cl2 (хлор) вступает в окислительно-восстановительную реакцию, получая электроны и уменьшая свой статус окислительности. Таким образом, Cl2 является окислителем.

NaI (йодид натрия) передает электроны окислителю Cl2 и повышает свой статус окислительной способности, поэтому NaI является восстановителем.

Теперь рассмотрим пошаговое решение с помощью метода электронного баланса.

1. Начнем с более сложного вещества, содержащего кислород и не находящегося в состоянии элементарного оксида. В данной реакции это NaIO3 (иодат натрия). Добавим коэффициент 2 перед NaIO3:

NaI + Cl2 + H2O -> 2NaIO3 + HCl.

2. Следующее вещество, содержащее кислород, это HCl (хлороводород). Добавим коэффициент 5 перед HCl:

NaI + Cl2 + H2O -> 2NaIO3 + 5HCl.

3. После добавления коэффициентов перед кислородсодержащими веществами, уравновесим атомы водорода. В данной реакции это H2O (вода). Добавим коэффициент 6 перед H2O:

NaI + Cl2 + 6H2O -> 2NaIO3 + 5HCl.

4. Сейчас все атомы одного вида находятся в балансе, кроме йода (I). Добавим коэффициент 2 перед NaI:

2NaI + Cl2 + 6H2O -> 2NaIO3 + 5HCl.

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса для данной схемы, будут следующими: 2NaI + Cl2 + 6H2O -> 2NaIO3 + 5HCl. Вещества NaI и Cl2 являются окислителями, а NaIO3 и HCl - восстановителями.