Какое изменение энтропии произойдет у одного моля углекислого газа, если его термодинамическая температура

Ящик

35

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу изменения энтропии для идеального газа:

\[\Delta S = nC_p\ln\left(\frac{T_2}{T_1}\right)\]

Где:
\(\Delta S\) - изменение энтропии
\(n\) - количество вещества (в данном случае одно моль)
\(C_p\) - молярная теплоемкость при постоянном давлении
\(T_1\) - начальная температура газа
\(T_2\) - конечная температура газа

Нам дано, что температура увеличивается в \(n=2\) раза. Поэтому конечная температура будет \(T_2 = 2 \cdot T_1\).

Теперь нужно подставить значения в формулу и вычислить изменение энтропии:

\[\Delta S = 1 \cdot C_p \ln\left(\frac{2 \cdot T_1}{T_1}\right)\]
\[\Delta S = 1 \cdot C_p \ln(2)\]

Таким образом, изменение энтропии будет равно \(C_p \ln(2)\).

Чтобы получить конкретное численное значение изменения энтропии, необходимо знать значение молярной теплоемкости при постоянном давлении \(C_p\) для углекислого газа. Это значение можно найти в справочной литературе или в учебнике по физической химии.