Какое количество безводного хлорида стронция растворяется при 15 градусах, если для растворения 84 граммов

Солнечный_Берег

35

Хорошо, для решения этой задачи воспользуемся знанием о пропорциях и химических уравнениях.

Рассмотрим химическое уравнение реакции растворения кристаллогидрата стронция SrCl2*6H2O:

\[SrCl2*6H2O \to Sr^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 6H2O\]

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль кристаллогидрата стронция, образуется 1 моль стронция (Sr^{2+}) и 2 моля ионов хлора (Cl^-).

Дано, что для растворения 84 граммов кристаллогидрата стронция необходимо 100 граммов воды. Молярная масса кристаллогидрата SrCl2*6H2O составляет:

\[M_{\text{SrCl2*6H2O}} = M_{\text{Sr}} + 2 \cdot M_{\text{Cl}} + 6 \cdot M_{\text{H2O}}\]

Где \(M_{\text{Sr}}\) - молярная масса стронция, \(M_{\text{Cl}}\) - молярная масса хлора, \(M_{\text{H2O}}\) - молярная масса воды.

Теперь мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{84\, \text{г}}{100\, \text{г}} = \frac{n_{\text{SrCl2*6H2O}}}{n_{\text{H2O}}}\),

где \(n_{\text{SrCl2*6H2O}}\) - количество молей кристаллогидрата стронция, а \(n_{\text{H2O}}\) - количество молей воды.

Также, учитывая, что масса вещества равна их количеству молей, можно записать:

\(\frac{M_{\text{SrCl2*6H2O}} \cdot n_{\text{SrCl2*6H2O}}}{M_{\text{H2O}} \cdot n_{\text{H2O}}} = \frac{84\, \text{г}}{100\, \text{г}}\).

Из этих двух уравнений можно выразить \(n_{\text{SrCl2*6H2O}}\):

\(n_{\text{SrCl2*6H2O}} = \frac{84\, \text{г}}{100\, \text{г}} \cdot \frac{M_{\text{H2O}} \cdot n_{\text{H2O}}}{M_{\text{SrCl2*6H2O}}} = \frac{84}{100} \cdot \frac{M_{\text{H2O}}}{M_{\text{SrCl2*6H2O}}} \cdot n_{\text{H2O}}\).

Теперь, чтобы найти количество безводного хлорида стронция, можно воспользоваться химическим уравнением и пропорцией:

1 моль кристаллогидрата стронция соответствует 1 молю безводного хлорида стронция. То есть:

\(\frac{1\, \text{моль}}{n_{\text{SrCl2*6H2O}}} = \frac{n_{\text{SrCl2}}}{1\, \text{моль}}\),

где \(n_{\text{SrCl2}}\) - количество молей безводного хлорида стронция.

Теперь можем найти \(n_{\text{SrCl2}}\):

\(n_{\text{SrCl2}} = \frac{1\, \text{моль}}{n_{\text{SrCl2*6H2O}}} = \frac{1\, \text{моль}}{\frac{84}{100} \cdot \frac{M_{\text{H2O}}}{M_{\text{SrCl2*6H2O}}}\cdot n_{\text{H2O}}}\).

Таким образом, мы получаем выражение для нахождения количества безводного хлорида стронция в зависимости от количества воды, которое нужно использовать для растворения кристаллогидрата.