Какое количество серебра (в граммах) возникает в результате реакции между 0,05 молью формальдегида и избытком раствора

Скользкий_Барон

34

Эта задача требует решения химического уравнения и последующих расчетов. Давайте начнем с химического уравнения для реакции между формальдегидом и гидроксидом диаммоний серебра (I):

\[
\text{{CH}}_2\text{{O}} + 2\text{{Ag}}\left(NH_3\right)_2OH \rightarrow 2\text{{Ag}} + 4\text{{NH}_3} + \text{{H}_2\text{{O}}}
\]

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моли формальдегида необходимо 2 моля гидроксида диаммоний серебра (I). В нашей задаче говорится о 0,05 молях формальдегида, следовательно, для полной реакции потребуется двукратное количество гидроксида диаммоний серебра (I), то есть 0,1 моль.

Затем, чтобы найти массу серебра, возникающую в реакции, нам нужно использовать молярную массу серебра (Ag), которая составляет приблизительно 107,87 г/моль.

Для расчета массы серебра используем следующую формулу:

\[
\text{{масса Ag}} = \text{{количество молей Ag}} \times \text{{молярная масса Ag}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{масса Ag}} = 0,1 \, \text{{моль}} \times 107,87 \, \text{{г/моль}} = 10,787 \, \text{{г}}
\]

Итак, в результате реакции между 0,05 молью формальдегида и избытком раствора гидроксида диаммоний серебра (I), образуется около 10,787 г серебра.