Какое количество вещества было отложено на электроде, если положительные одновалентные ионы перенесли заряд 19,2

Пламенный_Змей_5217

37

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу, связывающую количество заряда, переданного через электрод, с количеством вещества. Формула звучит следующим образом:

\[
Q = n \cdot F
\]

где
\(Q\) - количество заряда, переданного через электрод (в кулонах),
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(F\) - постоянная Фарадея (в кулонах на моль).

В данной задаче нам уже известно количество заряда (\(Q = 19,2 \, \text{Кл}\)) и требуется вычислить количество вещества (\(n\)).

Нам также известно, что положительные одновалентные ионы перенесли заряд. В нашем случае положительные одновалентные ионы это ионы, имеющие заряд +1. Таким образом, каждый ион перенес через электрод заряд +1.

Постоянная Фарадея (\(F\)) равна 96485 Кл/моль. Это значение является естественным физическим константой и используется для связи заряда с количеством вещества.

Теперь мы можем приступить к вычислениям. Для начала, найдем количество вещества (\(n\)) с использованием формулы:

\[
n = \frac{Q}{F}
\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[
n = \frac{19,2 \, \text{Кл}}{96485 \, \text{Кл/моль}}
\]

Выполняя деление, найдем значение количества вещества:

\[
n = 0,0001985 \, \text{моль}
\]

Ответ: Количество вещества, отложенного на электроде, составляет 0,0001985 моль. Чтобы представить ответ в миллимолях, умножим полученное значение на \(10^3\):

\[
n = 0,1985 \, \text{ммоль}
\]