Какова абсолютная температура углекислого газа массой 50 г при объеме 2 л и давлении 10^4 Па? Ответ округлите до целых

Сирень

20

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Для начала, давайте найдем количество вещества (n) углекислого газа. Мы можем использовать формулу n = m / M, где m - масса газа, а M - его молярная масса.

У нас дана масса газа - 50 г, и чтобы найти его молярную массу (M), мы можем воспользоваться периодической таблицей элементов. В случае углекислого газа (CO2), молярная масса равна 44 г/моль.

Итак, n = m / M = 50 г / 44 г/моль.

Вычисляем:
n = 1.136 моль.

Теперь мы можем перейти к использованию идеального газового закона. Подставим известные значения в формулу PV = nRT.

P = 10^4 Па (да, 10^4 можно записать как 10000 Па)
V = 2 л
n = 1.136 моль
R - универсальная газовая постоянная. Значение для неё можно взять равным 8.3145 Дж/(моль·К).

Таким образом, у нас имеется уравнение:
(10^4 Па) * (2 л) = (1.136 моль) * (8.3145 Дж / (моль·К)) * T.

Решаем уравнение относительно T:
T = (10^4 Па * 2 л) / (1.136 моль * 8.3145 Дж / (моль·К)).

Подсчитываем:
T ≈ 233 К.

Таким образом, абсолютная температура углекислого газа при указанных условиях примерно равна 233 К. Ответ округляем до целых чисел, значит окончательный ответ - 233 К.