Какова масса алюминия, полученного при электролизе 357 г оксида алюминия, если выход реакции

Morskoy_Putnik

27

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию об электролизе оксида алюминия и знание о законах сохранения массы.

Масса алюминия, полученного при электролизе оксида алюминия, будет равна массе оксида алюминия, которая претерпела реакцию. Так как у нас дана масса оксида алюминия, то мы можем использовать это значение.

Перед тем, как продолжить, важно понимать, что электролиз оксида алюминия происходит по следующей реакции:

\[
2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2
\]

Из уравнения реакции видно, что для образования 4 молекул алюминия требуется 2 молекулы оксида алюминия.

Теперь мы можем приступить к решению задачи:

1. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия, используя формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 101,96 г/моль.

\[
n_{Al_2O_3} = \frac{357}{101,96} \approx 3,50 \, \text{моль}
\]

2. Так как для образования 4 молекул алюминия требуется 2 молекулы оксида алюминия, то количество вещества алюминия равно половине количества вещества оксида алюминия:

\[
n_{Al} = \frac{1}{2} n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} \times 3,50 = 1,75 \, \text{моль}
\]

3. Наконец, рассчитаем массу алюминия, используя формулу:

\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al}
\]

Молярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль.

\[
m_{Al} = 1,75 \times 26,98 \approx 47,2 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса алюминия, полученного при электролизе 357 г оксида алюминия, составляет около 47,2 г.