Какова масса использованного сульфида свинца (PbS), если в процессе выделено 70 кДж энергии в соответствии

Dzhek

14

У нас дано термохимическое уравнение и известная выделенная энергия. Мы хотим найти массу сульфида свинца, который был использован в реакции. Чтобы найти массу, нам понадобится использовать понятие молярной массы.

Первым шагом, давайте посмотрим на балансировку реакции. У нас есть 2 моль сульфида свинца (PbS) и 3 моль молекул кислорода (O2), что приводит к образованию 2 молей оксида свинца (PbO) и 2 молей диоксида серы (SO2).

Теперь давайте рассмотрим энергию, которая выделяется в этой реакции. Мы знаем, что для этой реакции выделяется 832 кДж энергии.

Мы можем использовать пропорции, чтобы найти количество энергии, выделяемое при реакции 2 молей сульфида свинца (PbS). Так как в нашем уравнении указано, что 832 кДж энергии выделяется при реакции 2 молей сульфида свинца, то для 70 кДж выделенной энергии мы можем записать пропорцию:

\[
\frac{{70 \, \text{{кДж}}}}{{832 \, \text{{кДж}}}} = \frac{{x \, \text{{моль}} \, \text{{PbS}}}}{{2 \, \text{{моля PbS}}}}
\]

где x - количество молей сульфида свинца.

Теперь нам нужно найти массу использованного сульфида свинца, зная количество молей. Для этого нам понадобится молярная масса.

Молярная масса сульфида свинца (PbS) равна сумме молярных масс свинца (Pb) и серы (S). Молярная масса PbS равна 207.2 г/моль для Pb и 32.1 г/моль для S.

Используя молярную массу и количество молей, мы можем вычислить массу сульфида свинца:

\[
\text{{Масса PbS}} = \text{{молярная масса PbS}} \times \text{{количество молей PbS}}
\]

Подставляя значения, полученные из пропорции, в формулу для массы PbS, мы получим:

\[
\text{{Масса PbS}} = (207.2 \, \text{{г/моль}} \times \frac{{70 \, \text{{кДж}}}}{{832 \, \text{{кДж}}}}) \times 2 \, \text{{моля PbS}}
\]

Вычислив это выражение, получим массу сульфида свинца, округлив до десятых.

Пожалуйста, проведите вычисления и найдите окончательный результат.