Какова масса кислорода, который можно сохранить при температуре 27°С с пятикратным запасом прочности, если
Какова масса кислорода, который можно сохранить при температуре 27°С с пятикратным запасом прочности, если при испытании с азотом масса разорвавшейся субстанции составила 1.6 грамма при температуре 527°С? Пятикратный запас прочности означает, что давление не должно превышать 1/5 давления, приводящего к разрушению.
Золотой_Дракон 69
Для решения данной задачи, нам необходимо учесть условие пятикратного запаса прочности, температуру и массу разорвавшейся субстанции.Сначала найдем давление, приводящее к разрушению при температуре 527°C. Давление можно вычислить, используя уравнение идеального газа:
\[P = \frac{{mRT}}{{V}}\]
где:
P - давление,
m - масса разорвавшейся субстанции,
R - универсальная газовая постоянная (общепринятая величина),
T - температура в кельвинах (для перевода из градусов Цельсия в кельвины используется формула T = t + 273.15),
V - объем субстанции.
Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
\[T = 527 + 273.15 = 800.15 K\]
Теперь можно вычислить давление:
\[P = \frac{{1.6 \, \text{г}}}{{V}} \cdot R \cdot 800.15 \, \text{K}\]
Теперь учтем условие пятикратного запаса прочности. Давление не должно превышать 1/5 от давления, приводящего к разрушению. Поэтому максимально допустимое давление равно:
\[\frac{1}{5} \cdot P\]
Теперь найдем массу кислорода, который можно сохранить при температуре 27°C. Масса кислорода будет равна массе разорвавшейся субстанции при условии пятикратного запаса прочности:
\[m_{\text{кислорода}} = \frac{{1.6 \, \text{г}}}{{V}} \cdot R \cdot (273.15 + 27) \, \text{K}\]
Таким образом, масса кислорода, которую можно сохранить при температуре 27°C с пятикратным запасом прочности, составит \(m_{\text{кислорода}} = \frac{{1.6 \, \text{г}}}{{V}} \cdot R \cdot 300.15 \, \text{K}\). Конкретное значение массы кислорода зависит от объема субстанции \(V\), который не указан в условии задачи. Для получения точного ответа необходимо знать значение этого объема.