Какова масса кислорода, находящегося в газовом объеме 40 л при давлении 19,6 МПа и температуре

  • 8
Какова масса кислорода, находящегося в газовом объеме 40 л при давлении 19,6 МПа и температуре 25 °C?
Petrovna
20
Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Формула для закона Бойля-Мариотта имеет вид:

P1V1=P2V2

Где P1 и V1 представляют начальное давление и объем газа соответственно, а P2 и V2 представляют конечное давление и объем газа соответственно.

В нашем случае, начальный объем газа V1 составляет 40 л, начальное давление P1 равно 19,6 МПа, а конечное давление P2 нам неизвестно.

Чтобы найти объем газа V2, нам необходимо решить уравнение Бойля-Мариотта:

P1V1=P2V2

Подставляя известные значения, получим:

19,6МПа40л=P2V2

Узнайте значение P2V2 делением произведения P1V1 на P1.

P2V2=P1V1P1

P2V2=19,6МПа40л19,6МПа

P2V2=40л

Таким образом, объем газа V2 равен 40 л.

Следующим шагом нам нужно найти массу кислорода в данном объеме газа. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV=nRT

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Для нахождения массы кислорода нам необходимо знать количество вещества n. Используем формулу:

n=mM

Где m - масса вещества, M - его молярная масса.

Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Подставляя исходные данные:

n=m32г/моль

Теперь мы можем переписать уравнение состояния идеального газа в следующей форме:

PV=mMRT

Так как нам нужно найти массу кислорода m, то можем переписать уравнение следующим образом:

m=PVMRT

Теперь осталось только подставить известные величины:

m=19,6МПа40л32г/моль8,314Дж/(мольК)

После подстановки в формулу и проведения вычислений мы получим массу кислорода, находящегося в газовом объеме 40 л при давлении 19,6 МПа и температуре.