Какова масса сульфида магния, которая образуется, когда магний массой 3,56 мг реагирует с серой массой 8,40

Буся

48

Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы.

1. Сначала составим уравнение реакции:

\[Mg + S \rightarrow MgS\]

2. Найдем количество вещества каждого реагента с помощью их масс и молярных масс:

Молярная масса Mg: 24,31 г/моль
Молярная масса S: 32,07 г/моль

Для магния:
\[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{3,56 \, мг}{24,31 \, г/моль} = 0,1464 \, ммоль\]

Для серы:
\[n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{8,40 \, г}{32,07 \, г/моль} = 0,2623 \, ммоль\]

3. Определим, какой реагент является ограничивающим:

Из уравнения реакции видно, что на один моль магния требуется один моль серы. Следовательно, магний ограничивающий реагент.

4. Найдем количество образовавшегося сульфида магния:

Согласно уравнению реакции, на одну моль сульфида магния требуется один моль магния:
\[n(MgS) = n(Mg) = 0,1464 \, ммоль\]

5. Рассчитаем массу сульфида магния:

\[m(MgS) = n(MgS) \times M(MgS) = 0,1464 \, ммоль \times 56,37 \, г/моль = 8,26 \, мг\]

Таким образом, масса сульфида магния, которая образуется при реакции магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40 г, равна 8,26 мг.