Какова масса водяного пара, добавленного в сосуд, если установилась температура 35˚С иначе сказать?

Vulkan

16

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением Клапейрона-Клаузиуса, которое описывает состояние паров вещества. Уравнение выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
\(P\) - давление пара,
\(V\) - объем,
\(n\) - количество вещества в молях,
\(R\) - газовая постоянная (\(8.31 \, Дж/(моль \cdot К)\)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

Для начала нам нужно найти давление пара воды при температуре 35˚C. Поскольку нам дана температура в градусах Цельсия, нужно перевести ее в Кельвины:

\[T = 35 + 273 = 308 \, K\]

Следующим шагом нам нужно определить количество вещества в молях. Для этого мы можем воспользоваться формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
\(m\) - масса вещества (в данном случае водяного пара),
\(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса воды равна примерно 18 г/моль. Теперь мы можем выразить массу вещества через количество вещества:

\[m = n \cdot M\]

Давление насыщенного пара воды при температуре 35˚C составляет около 4247 Па. Таким образом, мы можем подставить все известные значения в уравнение Клапейрона-Клаузиуса и решить его относительно массы водяного пара.

Полученное значение массы водяного пара будет показывать, сколько водяного пара было добавлено в сосуд при установлении температуры 35˚C.