Какова масса воздуха, заключенного в объеме 16 л при температуре 27°С и давлении 10 в 7 степени Па (10 7 Па)? Молярная

Мороженое_Вампир

59

Чтобы определить массу воздуха, заключенного в заданном объеме при заданных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала нам нужно перевести заданный объем из литров в кубические метры, поскольку единица объема в уравнении состояния идеального газа - кубический метр. 1 литр равен 0,001 кубическому метру. Так что объем будет равен 0,016 м^3.

Теперь мы можем найти количество вещества (n) в молекулях, используя объем, молярную массу и универсальную газовую постоянную. Формула для этого:
n = (V * P) / (R * T)

В нашем случае:
V = 0,016 м^3
P = 10^7 Па
R - универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/(моль*К)
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 К

Теперь мы можем вычислить количество вещества:
n = (0,016 * 10^7) / (8,314 * 300)

Рассчитаем это выражение:
n ≈ 0,00606 моль

Наконец, мы можем найти массу воздуха, умножив количество вещества на молярную массу воздуха:
масса = n * молярная масса воздуха

В нашем случае:
молярная масса воздуха = 29 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу:
масса = 0,00606 * 29

Рассчитаем это выражение:
масса ≈ 0,17634 г

Ответ округляем до сотых:
масса воздуха ≈ 0,18 г (до сотых)