Какова температура гелия, если средние скорости молекул газов в сосудах одинаковы? 1. Для O2 при t1=527C 2. Для

Добрый_Ангел_5896

1

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для средней кинетической энергии молекул газа:

\[E_{\text{средняя}} = \frac{3}{2} k T\]

где \(E_{\text{средняя}}\) - средняя кинетическая энергия молекул газа, \(k\) - постоянная Больцмана, \(T\) - абсолютная температура газа.

Мы знаем, что средние скорости молекул газов в сосудах одинаковы. Средняя кинетическая энергия молекул газа зависит только от температуры, поэтому для двух газов \(E_{\text{средняя}}\) должна быть одинаковой.

Для O2 при температуре \(t_1 = 52.7 \,^{\circ}C\) средняя кинетическая энергия молекул газа равна:

\[E_{\text{средняя O2}} = \frac{3}{2} k T_1\]

Аналогично, для He при неизвестной температуре \(t_2\) средняя кинетическая энергия молекул газа равна:

\[E_{\text{средняя He}} = \frac{3}{2} k T_2\]

Так как средние кинетические энергии молекул газов одинаковы, мы можем записать следующее соотношение:

\[E_{\text{средняя O2}} = E_{\text{средняя He}}\]

\[\frac{3}{2} k T_1 = \frac{3}{2} k T_2\]

После сокращения общих множителей получаем:

\[T_1 = T_2\]

Это означает, что температура гелия (\(t_2\)) будет равна температуре \(t_1\) кислорода при \(t_1 = 52.7 \,^{\circ}C\). Таким образом, ответом на задачу будет:

1. Для O2 при \(t_1 = 52.7 \,^{\circ}C\)
2. Для He при \(t_2 = 52.7 \,^{\circ}C\)