Каковы молекулярная масса, газовая постоянная, плотность и удельный объем продуктов сгорания сухого топлива без водяных

Viktor

40

Для решения этой задачи вам понадобятся молярные массы всех компонентов, а также значения газовой постоянной. Давайте начнем с молекулярных масс.

Молярные массы: CO2 - 44 г/моль, О2 - 32 г/моль, N2O - 44 г/моль.

Теперь определим молярные доли каждого компонента, используя объемные составы:

CO2: 12,3% = 12,3/100 = 0,123
О2: 7,2% = 7,2/100 = 0,072
N2O: 82,5% = 82,5/100 = 0,825

Теперь вычислим массовые доли каждого компонента, учитывая их молярные массы и молярные доли:

Массовая доля CO2 = Молярная доля CO2 * Молярная масса CO2
Массовая доля CO2 = 0,123 * 44 = 5,412 г

Массовая доля О2 = Молярная доля О2 * Молярная масса О2
Массовая доля О2 = 0,072 * 32 = 2,304 г

Массовая доля N2O = Молярная доля N2O * Молярная масса N2O
Массовая доля N2O = 0,825 * 44 = 36,3 г

Теперь рассчитаем суммарную массу всех компонентов:

Суммарная масса = Массовая доля CO2 + Массовая доля О2 + Массовая доля N2O
Суммарная масса = 5,412 г + 2,304 г + 36,3 г = 43,016 г

Теперь мы можем вычислить удельный объем горящего топлива без водяных паров:

Удельный объем = Объем топлива / Суммарная масса
Удельный объем = 1 / 43,016 г = 0,023л/г

Также вы можете использовать это значение удельного объема для вычисления плотности горящего топлива:

Плотность = 1 / Удельный объем
Плотность = 1 / 0,023л/г = 43,478 г/л

И, наконец, для вычисления газовой постоянной, вам нужно знать значение идеальной газовой постоянной, которое равно 0.0821 атм*л/моль*К:

Газовая постоянная = 0.0821 * давление / (Температура + 273)
Газовая постоянная = 0.0821 * 750 мм рт. ст. / (800 + 273) К = 0.061 атм*л/моль

Итак, получены следующие ответы:
- Молярная масса: CO2 - 44 г/моль, О2 - 32 г/моль, N2O - 44 г/моль.
- Газовая постоянная: 0.061 атм*л/моль
- Плотность: 43,478 г/л
- Удельный объем: 0,023л/г

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.