Какой будет объем газа под нормальными условиями (273 К, 105 Па), если в баллоне есть 20 кг жидкого кислорода? а) 14,2

Dmitrievna

57

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.

У нас уже есть значение давления (105 Па) и температуры (273 К), которые являются нормальными условиями. Нам нужно найти объем газа, поэтому нам нужно найти количество вещества газа (n).

Для этого нам нужно знать молярную массу кислорода. Молярная масса (M) выражается в г/моль. Для кислорода, M = 32 г/моль.

Зная, что масса равна количество вещества умноженному на молярную массу (m = n * M), мы можем найти количество вещества:

n = m / M

В нашем случае, масса кислорода равна 20 кг, что равно 20000 г:

n = 20000 г / 32 г/моль

n = 625 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем газа:

V = (n * R * T) / P

Здесь, R - универсальная газовая постоянная, которая равна 8.314 Дж/(моль*К).

Подставив известные значения, мы получим:

V = (625 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 273 К) / 105 Па

V ≈ 14,2 м³

Таким образом, объем газа под нормальными условиями, при наличии 20 кг жидкого кислорода, составляет примерно 14,2 м³.

Ответ: а) 14,2 м³