Какой объем занимает 500 молей идеального газа при давлении 0,45 мпт и температуре 52 градусов?

Щука

41

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона).

Уравнение Клапейрона имеет вид:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

В нашем случае нам дано количество вещества газа (500 молей), давление (0,45 мпт) и температура (52 градуса). Нам нужно найти объем.

Перед тем, как продолжить, нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы используем следующее соотношение:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

Подставляя значения в уравнение Клапейрона, мы получим:

\[V = \dfrac{{nRT}}{{P}}\]

где R - универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Па * м^3 / (моль * К).

Теперь давайте подставим наши значения и посчитаем:

\[V = \dfrac{{500 \cdot 8,314 \cdot (52 + 273.15)}}{{0,45}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[V \approx 64779,5 \, м^3\]

Таким образом, объем, занимаемый 500 молей идеального газа при давлении 0,45 мпт и температуре 52 градусов, составляет около 64779,5 м^3.