Какой практический выход продукта получается при использовании 5 кг алюминия алюминотермическим методом для получения

Таинственный_Маг

46

Чтобы решить эту задачу, необходимо сначала провести несколько расчетов, основанных на сбалансированном реакционном уравнении между алюминием и оксидом марганца (IV).

У нас есть следующее уравнение реакции:

\[3Al + 2MnO_2 \rightarrow 3Mn + Al_2O_3\]

Согласно уравнению, 3 моль алюминия реагируют с 2 молями оксида марганца (IV), чтобы получить 3 моля марганца и 1 моль оксида алюминия.

Теперь мы можем провести расчеты.

1. Выразим количество марганца (Mn) в молях, соответствующее 5 кг алюминия:

Масса алюминия (Al) = 5 кг
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Количество молов алюминия (Al) = масса алюминия / молярная масса алюминия

Количество молов алюминия (Al) = 5 кг / 26.98 г/моль = 0.1853 моль

2. Выразим количество марганца (Mn) в молях, используя коэффициент пропорциональности на основе уравнения реакции:

Количество масел марганца (Mn) = 3/3 * количество масел алюминия (Al)
Количество масел марганца (Mn) = 0.1853 моль

3. Найдем массу марганца, соответствующую полученному количеству марганца в молях:

Масса марганца (Mn) = количество масел марганца (Mn) * молярная масса марганца (Mn)
Молярная масса марганца (Mn) = 54.94 г/моль (источник: периодическая система элементов)

Масса марганца (Mn) = 0.1853 моль * 54.94 г/моль = 10.1772 г

4. Теперь мы можем рассчитать процент выхода марганца относительно использованной массы алюминия:

Процент выхода марганца = (Масса марганца / Масса алюминия) * 100%

Процент выхода марганца = (10.1772 г / 5000 г) * 100% ≈ 0.2035%

К сожалению, данный процент не соответствует вариантам ответа в задаче. Возможно, была допущена ошибка при вычислении, либо варианты ответов содержат неточности. Рекомендуется проверить и пересчитать задачу снова, убедившись в правильности использованных данных и расчетов.