Какой заряд имеет медная пластинка с массой 1 г, если у каждого атома меди отнять один электрон? Примите число Авогадро

Лисичка123

44

Для решения этой задачи нам необходимо узнать, сколько граммов электронов было удалено из меди при отнятии одного электрона у каждого атома. Для этого сначала найдем массу одного электрона.

Молярная масса меди (Cu) составляет 64x10^-3 г/моль. Поскольку каждый моль меди содержит число Авогадро атомов (6x10^23), то масса одного атома меди будет равна молярной массе, деленной на число Авогадро:
\[m_{атома} = \frac{64x10^{-3}}{6x10^{23}}\]

Рассчитаем массу одного атома меди:
\[m_{атома} = \frac{64x10^{-3}}{6x10^{23}} = \frac{64}{6}x10^{-26} г/атом\]

Теперь, чтобы найти массу электрона, поделим эту величину на количество протонов и нейтронов в атому меди. Поскольку атом меди имеет общую массу 64 единиц (массовое число), а каждый электрон имеет по одному протону и нейтрону, то оставшиеся 63 единицы массы будут принадлежать протонам и нейтронам:
\[m_{электрона} = \frac{64}{6}x10^{-26}/63\]

Рассчитаем массу электрона:
\[m_{электрона} = \frac{64}{6}x10^{-26}/63 \approx x10^{-28} г/электрон\]

Теперь, у нас есть масса одного электрона. Поскольку у нас удаляется один электрон у каждого атома меди, общая масса электронов, удаленных из одной граммовой пластинки меди, будет равна массе одного электрона, умноженной на число атомов в одной граммовой пластинке (поскольку 1 моль весовых единиц Cu равен 64 г):
\[m_{электронов} = x10^{-28} \cdot 64\]

Теперь рассчитаем общую массу электронов:
\[m_{электронов} = x10^{-28} \cdot 64 \approx x10^{-27} г/гП\]

Таким образом, медная пластинка с массой 1 г, у которой у каждого атома меди был отнят один электрон, будет иметь общий заряд, соответствующий массе электронов, равный \(x10^{-27} г\).