На сколько увеличилась температура идеального газа, если его давление при изохорном процессе увеличилось на
На сколько увеличилась температура идеального газа, если его давление при изохорном процессе увеличилось на 100 кПа, начальное давление равно 50 кПа, а начальная температура 27 градусов?
Magicheskiy_Tryuk 2
Данная задача связана с изохорным процессом в идеальном газе. Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который гласит, что давление и объем идеального газа обратно пропорциональны его абсолютной температуре при постоянном количестве газа и постоянном объеме.Вы можете использовать следующую формулу, чтобы решить данную задачу:
\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\]
где:
\(P_1\) - начальное давление идеального газа,
\(T_1\) - начальная температура идеального газа,
\(P_2\) - конечное давление идеального газа,
\(T_2\) - конечная температура идеального газа.
Мы знаем, что начальное давление равно 50 кПа, начальная температура равна 27 градусам, а давление увеличилось на 100 кПа. Нам нужно найти конечную температуру.
Давайте заменим известные значения в формуле и решим ее:
\[\frac{50}{273 + 27} = \frac{50 + 100}{273 + T_2}\]
Рассчитаем значения:
\[\frac{50}{300} = \frac{150}{273 + T_2}\]
Теперь выполним кросс-мультипликацию:
\[50(273 + T_2) = 150 \cdot 300\]
\[13650 + 50T_2 = 45000\]
Теперь решим уравнение относительно \(T_2\):
\[50T_2 = 45000 - 13650\]
\[50T_2 = 31350\]
\[T_2 = \frac{31350}{50}\]
\[T_2 = 627\]
Таким образом, температура идеального газа увеличилась на 627 градусов.