Протягом 30 хвилин проходив електроліз розчину з сіллю нікелю. Яка кількість нікелю виділилася на катоді, якщо

Шмель

11

Щоб знайти кількість нікелю, виділену на катоді, під час електролізу розчину з сіллю нікелю, ми можемо скористатися законом Фарадея.

Загалом, закон Фарадея формулюється так: кількість речовини, виділеної або осадженої на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт. Формула може бути записана таким чином:

\[ m = Z \cdot F \cdot I \cdot t \]

де m - маса речовини, виділеної на електроді (у нашому випадку катоді), Z - електрохімічний еквівалент, F - фарадаєвська постійна (яка дорівнює 96 500 Кл/моль), I - інтенсивність струму (в даному випадку 1,5 А), t - час електролізу (30 хвилин = 30 * 60 секунд).

Підставляємо відомі значення в формулу:

\[ m = 0.3 \cdot (96,500 \cdot 1.5) \cdot (30 \cdot 60) \]

Проводимо обчислення:

\[ m = 0.3 \cdot 96,500 \cdot 1.5 \cdot 1800 \]

\[ m = 0.3 \cdot 144,750 \cdot 1800 \]

\[ m = 777,150 \]

Тому, кількість нікелю, виділена на катоді під час електролізу, дорівнює 777,150 мг.

Слід зауважити, що умова задачі надає електрохімічний еквівалент нікелю в мг/Кл, тому результат також виражено у міліграмах (мг).