Скільки алюмінію буде відкладено на катоді за 10 годин електролізу al2(so4)3, при заданій силі струму, що протікає

Yard

55

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон Фарадея для электролиза. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, которое откладывается или освобождается на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.

Для начала, давайте определим реакцию, которая происходит при электролизе алюминия. Из формулы соединения al2(so4)3 мы видим, что каждый моль \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) дает 2 моль алюминия (Al) при электролизе.

Теперь давайте рассчитаем количество электричества, прошедшего через электролит, используя формулу:

\[Q = I \cdot t\]

где \(Q\) - количество электричества (заряда), \(I\) - сила тока, \(t\) - время прохождения тока через электролит.

В задаче не указана сила тока (I), поэтому мы не можем рассчитать конкретное значение. Однако, я могу предоставить ответ в общей форме, и вы сможете вставить нужное значение силы тока, если оно будет дано в условии задачи.

Теперь, используя количество электричества (заряд) (Q) и пропорцию между молью \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) и молью алюминия (Al), мы можем рассчитать количество алюминия, отложенного на катоде.

Давайте обозначим количество алюминия через \(m_{\text{Al}}\). Тогда, по закону Фарадея, количество алюминия можно рассчитать следующим образом:

\[m_{\text{Al}} = \frac{{Q \cdot n_{\text{Al}}}}{{F \cdot z_{\text{Al}}}}\]

где \(n_{\text{Al}}\) - количество молей алюминия, \(F\) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль) и \(z_{\text{Al}}\) - число электронов, требуемых для реакции (для алюминия \(z_{\text{Al}} = 3\)).

Таким образом, мы можем рассчитать количество алюминия, отложенного на катоде при заданном значении силы тока (I) и времени (t) электролиза:

\[m_{\text{Al}} = \frac{{I \cdot t \cdot n_{\text{Al}}}}{{F \cdot z_{\text{Al}}}}\]

Пожалуйста, укажите значение силы тока (I), чтобы я могу предоставить вам конкретный ответ.