Сколько молекул воздуха находится в помещении размером 6х4х2,5 м при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 99,8

Zagadochnyy_Zamok_511

3

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать идеальный газовый закон, который утверждает, что давление, объем и температура газа связаны между собой следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество молекул газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Нам известны значения давления (99,8 кПа), объема (6 * 4 * 2,5 = 60 м³) и температуры (27 °C = 300 К). Значение универсальной газовой постоянной \(R\) составляет примерно 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь давайте решим уравнение, чтобы найти количество молекул \(n\):

\[\frac{{PV}}{{RT}} = n\]

Подставим известные значения:

\[\frac{{99,8 \times 10^3 \times 60}}{{8,314 \times 300}} = n\]

Рассчитаем:

\[n \approx 238508\]

Таким образом, в помещении размером 6х4х2,5 м при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 99,8 килопаскаля содержится примерно 238508 молекул воздуха.

Надеюсь, это решение понятно. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.