Сколько вещества было выделено на электродах и какова массовая доля этих веществ в конечном растворе после электролиза?

Сверкающий_Джинн

18

Для решения данной задачи нам понадобится использовать законы Электролиза Фарадея. На основе этих законов мы сможем определить количество выделенного вещества на электродах и его массовую долю в конечном растворе после электролиза.

Первый закон Электролиза Фарадея (закон Фарадея о количестве электролита, выделившегося на электродах) гласит, что количество выделенного вещества прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор.

Второй закон Электролиза Фарадея (закон Фарадея о массе электролита, выделившегося на электродах) устанавливает зависимость между выделенной массой вещества и количеством электричества, которое протекло через раствор. По данному закону можно установить массовую долю выделенного вещества в конечном растворе.

Для решения задачи, нам необходимо знать следующие данные:
1. Заряд, протекший через раствор.
2. Электрохимический эквивалент соответствующего вещества (это величина, показывающая, сколько вещества выделяется на электродах при прохождении единичного количества электричества).

После получения этих данных, мы можем использовать следующие формулы для решения задачи:

1. Количество выделенного вещества:
\(Q = I \cdot t\),
где
\(Q\) - количество выделенного вещества,
\(I\) - сила тока (заряд, протекший через раствор),
\(t\) - время электролиза.

2. Массовая доля выделенного вещества в конечном растворе:
\(\frac{m}{M} = \frac{Q}{F}\),
где
\(m\) - масса выделенного вещества,
\(M\) - молярная масса выделенного вещества,
\(Q\) - количество выделенного вещества,
\(F\) - электрохимический эквивалент вещества.

Теперь, если у вас есть конкретные значения силы тока и времени электролиза, а также известны электрохимический эквивалент и молярная масса вещества, можно подставить эти значения в формулы и рассчитать количество выделенного вещества и его массовую долю в конечном растворе.