Як довго тривав електроліз для сріблення ложок, якщо через розчин аргентум(1) нітрату пропускали струм силою 1,8А

Lesnoy_Duh

34

Для решения задачи по определению времени электролиза для сріблення ложек, нам необходимо использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между силой электрического тока, временем электролиза, зарядом и массой проходящих веществ.

Первым делом определим заряд, который проходит через раствор аргентум(1) нитрата за время электролиза. Заряд (Q) рассчитывается по формуле:

\[Q = I \cdot t\]

где I - сила тока, t - время электролиза.

В нашем случае, сила тока I = 1,8 A

Теперь рассчитаем площадь поверхности всех 12 ложек. Поскольку каждая ложка имеет площадь поверхности 50 см², общая площадь (A) всех 12 ложек будет:

\[A = 12 \cdot 50 \ см²\]

Теперь можем рассчитать массу прошедшего за время электролиза срібла, используя формулу:

\[m = Z \cdot M\]

где m - масса прошедшего срібла, Z - заряд, M - молярная масса срібла.

Молярная масса срібла (Ag) равна 107,87 г/моль.

Теперь рассчитаем толщину слоя срібла на ложках, используя формулу:

\[d = \frac{{m}}{{A}}\]

Толщина слоя срібла равна 58 мкм.

Итак, теперь мы имеем все необходимые данные для решения задачи на определение времени электролиза. Рассчитаем заряд, используя найденные значения:

\[Z = m \cdot M\]
\[Z = (58 \cdot 10^{-6} \ кг) \cdot (107,87 \ г/моль) \]

Теперь найдем время электролиза, подставив найденное значение заряда и силу тока в формулу:

\[t = \frac{{Q}}{{I}}\]

Подставим значения и рассчитаем время электролиза.