Як довго тривав процес електролізу, якщо було виділено 1,8 кг алюмінію на катоді при струмі силою 500 А? Відповідь

Skvoz_Pyl

8

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой для электролиза, которая выражает связь между количеством вещества, выделенного при электролизе, и силой тока и временем.

Формула имеет вид: \( m = Z \cdot F \cdot I \cdot t \), где:
\( m \) - количество вещества (в данном случае, масса алюминия) в граммах,
\( Z \) - число электронов, участвующих в реакции (для алюминия равно 3),
\( F \) - фарадай, равный 96500 Кл/моль,
\( I \) - сила тока в амперах,
\( t \) - время электролиза в секундах.

Для начала, переведем массу алюминия в граммах в килограммы:
\( m = 1.8 \, \text{кг} \times 1000 = 1800 \, \text{г} \).

Подставим все известные значения в формулу и решим ее относительно времени:
\( 1800 = 3 \times 96500 \times 500 \times t \).
\( t = \frac{1800}{3 \times 96500 \times 500} \).

Вычислим значение времени:
\( t = \frac{1800}{3 \times 96500 \times 500} \approx 0.0121 \) сек.

Теперь, чтобы перевести время в часы, разделим значение времени в секундах на количество секунд в часе (3600):
\( t_\text{ч} = \frac{0.0121}{3600} \).
\( t_\text{ч} \approx 0.0000034 \) ч.

Округлим полученное значение до десятых:
\( t_\text{ч} \approx 0.0 \) ч.

Таким образом, процесс электролиза длился около 0.0 часа.