Яка маса заліза була виокремлена на катоді електролітичної ванни під час електролізу розчину FeCl3 при проходженні

Огонек

31

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Фарадея для электролиза. Согласно этому закону, количество вещества, выделенного на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.

Для начала, нам нужно определить эквивалентную массу железа. Эквивалентная масса это масса вещества, выделяющего 1 моль электролитическим методом. Для железа эквивалентная масса равна его атомной массе. Атомная масса железа равна около 55.85 г/моль.

Теперь, мы можем использовать формулу, чтобы найти массу железа, выделенного на катоде:

Масса = (количество электрона) * (эквивалентная масса)

Поскольку количество электрона в электролизе равно количеству переданного заряда, мы можем применить эту формулу, зная, что заряд равен 800 кулонам и эквивалентная масса железа равна 55.85 г/моль.

Масса = 800 Кл * (55.85 г/моль)

Выполнив вычисления, получим:

Масса = 44 680 г

Таким образом, масса железа, выделенного на катоде, составляет 44 680 г.