Який був тиск газу, якщо його об єм збільшився з 2 до 5м³, а тиск став 13×10⁸?

Vulkan_4078

34

Щоб знайти тиск газу, необхідно скористатися Газовим законом Бойля-Маріотта, який говорить про зв"язок між тиском і об"ємом газу при постійній температурі. Газовий закон Бойля-Маріотта формулюється так: \[P_1V_1 = P_2V_2\], де \(P_1\) і \(P_2\) - початковий і кінцевий тиск газу, \(V_1\) і \(V_2\) - початковий і кінцевий об"єм газу.

Ми знаємо, що початковий об"єм газу (\(V_1\)) становить 2 м³, а кінцевий об"єм газу (\(V_2\)) становить 5 м³. Кінцевий тиск газу (\(P_2\)) становить 13×10⁸.

Тепер можемо записати рівняння Газового закону Бойля-Маріотта і підставити відомі значення: \[P_1V_1 = P_2V_2\] \[P_1 \cdot 2 = 13 \cdot 10^8 \cdot 5\]

Щоб знайти початковий тиск газу (\(P_1\)), розділимо обидві частини рівняння на 2: \[P_1 = \frac{{13 \cdot 10^8 \cdot 5}}{2}\]

Щоб обчислити значення виразу, використаємо калькулятор: \[P_1 = 32.5 \times 10^8\]

Таким чином, початковий тиск газу (\(P_1\)) становить 32.5 × 10⁸.

Цей розв"язок є лише числовим обчисленням і не включає фізичне пояснення закону. Однак, знаючи формулу Газового закону Бойля-Маріотта, школяр зможе самостійно обчислити тиск газу при подібних умовах.