Якій молекулярній формулі відповідає речовина, утворена після спалювання 1.12 л органічної речовини, що утворила 3.36

  • 12
Якій молекулярній формулі відповідає речовина, утворена після спалювання 1.12 л органічної речовини, що утворила 3.36 л вуглекислого газу (н.у.) і 2.7 г води, і має відносну густину пари за гелієм 14.5?
Черныш
53
Для розв"язання цієї задачі, спочатку визначимо кількість молів вуглекислого газу (CO2) і води (H2O), які утворюються під час спалювання органічної речовини.

Для цього використовуємо загальну газову закономірність, відому як закон Дальтона, який стверджує, що об"єм кожного газу в сумі рівний об"єму суміші газів, яку вони утворюють.

Запишемо співвідношення згідно зі станами водню, кисню і вуглецю в реакції спалювання:

C:H2O + O2 -> CO2 + H2O

Так як кількість вуглецю (C) в органічній речовині нам не відома, позначимо його як "n":

C:H2O + O2 -> n CO2 + H2O

Далі, враховуючи, що густини пари v води (H2O) і густини пари суми продуктів (n CO2 + H2O) становлять у даному випадку 14.5 і 4.5, відповідно, співвідношення густин пар можна записати так:

v(H2O)v(nCO2+H2O)=4.514.5

Процесу спалювання органічної речовини, також повинна бути збережена загальна кількість атомів вода і кисень. Оскільки ми знаємо, що утворилося 2.7 г води, ми можемо використати її молярну масу (18 г/моль) для обчислення кількості молів води.

n(H2O)=m(H2O)M(H2O)

Де n - кількість молів, m - маса, а M - молярна маса речовини.

Значення молярної маси води відомо, тому:

n(H2O)=2.7г18гмоль=0.15мольH2O

Тепер, використовуючи отримані значення, ми можемо визначити кількість молів вуглекислого газу, що утворюється:

n(CO2)=n(H2O)v(nCO2+H2O)v(H2O)

n(CO2)=0.15моль14.54.5

n(CO2)0.484моль

Тому, отримали молекулярну формулу речовини, що утворюється після спалювання, можна записати наступним чином:

C0.484H0.15O

Таким чином, молекулярна формула речовини, що утворюється після спалювання, буде C0.484H0.15O. Зверніть увагу, що значення показників необхідно округлити до найближчого цілого числа.